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化學教案－溴和海水提溴
課題
溴與海水提溴
教學
目標
1. 掌握Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2. 掌握Br2單質的制取流程。
3. 比較Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱。
重點
難點
1. Br2、I2單質的物理性質和化學性質。
2. Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱的比較。
課型
新授課
教學
方法
實驗探究法、討論法、講解法。
教具
多媒體、酒精燈、燒瓶、鐵架臺、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl4溶液。
教學
步驟
及
內容
[復習] 在上一節課了解到海水中含有大量元素，我們可以從海水中提煉出許多物質，如氯化鈉、氯氣、氫氣、鋰、鈾等。這節課再來認識海水中的其他元素——溴、碘。
[引入] 溴元素約有99%以Br-的形式存在于海洋中，被稱為“海洋元素”。
[演示實驗] ①觀察溴、碘單質的外觀性質（顏色、狀態）。
②取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入兩滴液溴，觀察溶液的顏色；另取三支試管分別加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘單質，觀察溶液顏色。
物理性質
溴單質
碘單質
狀態
液體
固體
顏色
深紅棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
顏色
水中
較小，橙色（橙黃色）
小，褐色
酒精中
易溶，橙紅色
易溶，褐色
四氯化碳中
易溶，橙紅色
易溶，紫紅色
[學生活動] 觀察現象，完成下表：
[實驗結論] ① Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有機溶劑（酒精、CCl4）。
② Br2、I2的水溶液都有顏色，溶于有機溶劑后的溶液均有顏色。
[演示實驗] 取少量碘單質，放入燒杯中，將盛冷水的圓底燒瓶置于燒杯上方。加熱燒杯，觀察發生的現象。
[學生活動] 觀察課本彩圖（圖3—4—10）及實驗現象，討論實驗結論。
[實驗現象] 紫黑色固體直接變成紫紅色氣體，在燒瓶底部又有紫黑色固體附著。液溴長時間放置有紅棕色氣體放出。
[實驗結論] 液溴易揮發；碘易升華。
[思考] 根據上述實驗結論，同學們想一下我們日常用的加碘鹽是不是加的碘單質？
如果NaCl里混有碘單質，應如何除去？
[講解] 溴、碘元素的原子結構如下：
Br I
觀察它們的結構圖，想一下Br2、I2的化學性質與哪種物質相似？
溴、碘元素的原子結構與以前學的氯元素相似
Cl
這三種元素的性質有一定的相似性，它們都屬于鹵族元素（簡稱鹵素），處于元素周期表的同一縱列中。Cl2的一個重要性質——具有強氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么這三者的氧化性相對強弱如何？
[思考] 物質氧化性的相對強弱應如何比較？
[引導] 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-這個反應中有強氧化性的物質參加反應（Cl2），也有強氧化性的物質生成（Fe3+），這兩種物質誰的氧化性強？Cl2＞ Fe3+。即在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞還原劑。
[設計實驗] 利用所給藥品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判斷Cl2、Br2、I2三者的氧化性強弱。
[學生活動] ①向NaCl溶液中分別加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
②向NaBr溶液中分別加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
③向KI溶液中分別加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，觀察現象；
[實驗現象] ①溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；
②溶液分層，下層分別為橙紅色、紫紅色；
③溶液分層，下層均為紫紅色。
[實驗結論] ① Br2、I2不能將Cl2置換出來；
② Cl2能置換出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;
③ Cl2、 Br2都能將I2置換出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
∴氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。
[思考] 利用以上三種單質的氧化性強弱，我們可以用什么物質從溴化物中提取溴單質？
[講解] 工業上用氯氣作氧化劑從海水中提取Br2，簡單流程：
溴的用途：工業上 燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；
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