氫氣的實驗室制法

教學目的

1、掌握實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項

2、理解置換反應概念及應用。

3、了解原子團的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教學重點

1、掌握實驗室制取氫氣反應原理和操作

2、學會氫氣檢驗和驗純

教學難點 

復習提問：1、電解水的化學反應方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗方法。3、實驗室制取氧氣的程序。

我們已經掌握了實驗室制取氧氣的順序，本節學習氫氣的實驗室制法也按著這個順序進行。

閱讀課本回答下列問題：

一、制取氫氣的藥品：

（實驗）鎂 鐵  鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中：

化學反應方程式：

Mg+H2SO4 ===MgSO4  +H2 ↑

Fe+H2SO4 ===FeSO4  +H2 ↑

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

強調反應的速度和制取氫氣的藥品：

以上三個化學反應方程式是屬于哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。

原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-    原子團在許多化學反應里當作一個整體。

置換反應：定義：

注意：反應的特征：反應前后都有單質存在。

二、反應原理

Zn+H2SO4 ===ZnSO4  +H2  ↑

三、儀器裝置

見課本：適用于反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比）

四、收集方法：根據氫氣的物理性質

排水法和向下排空氣法收集

五、檢驗及操作：

點燃：發出淡藍色火焰

六、驗純：

七、注意事項：

1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁）

2導氣管稍露出橡皮塞。

3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏  ）

4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。

小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

 

作業 ：P

 

 

 

補充作業 ：

1、氫氣和氧氣的實驗室制法的區別：

 

氫    氣

氧   氣

實驗室室制取

氣體的藥品

 

 

 

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