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高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計

時間:2023-05-05 07:55:26 化學(xué)教案 我要投稿
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高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

高中化學(xué)《常見的弱電解質(zhì)》的教案設(shè)計

  1、了解水的電離,會書寫水的電離方程式。

  2、知道水的離子積常數(shù)的定義,記住25℃水的離子積常數(shù)。

  3、會分析影響水的電離平衡的因素。

  【課前預(yù)習(xí)】

  1、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。

  2、寫出水的電離方程式。

  3、純水的組成微粒有哪些?

  【課堂教學(xué)】

  作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?

  在水中投入金屬鈉,對水的電離平衡有無影響?

  水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示?

  【課堂鞏固】

  1、0.05mol/L 的硫酸中,氫氧根離子的濃度為多少?水電離出來的氫離子濃度為多少?

  2、1mol/L的氨水中(已知氨水的電離程度為1.0%)氫氧根離子的濃度為多少?水電離出來的氫離子濃度為多少?

  【問題解決】

  1、25℃時,某溶液中,c(H+)=1×10-6 mol/L,問c(OH-)是多少?

  2﹑25℃時,某溶液中, c(OH-)=1×10-9 mol/L,問c(H+)是多少?

  3、常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  4、常溫下,0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)和c(OH-)各是多少?

  【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響

  1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響?

  2、溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。

  (1)加入酸(如:HCl)或堿(如:NaOH)對水的電離有什么影響?(促進(jìn)還是抑制?)Kw呢?

  (2)加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響?Kw呢?

  (3)加入NaCl呢?

  【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關(guān)系?

  【活動與探究】閱讀P63 資料卡

  多元弱酸,分步電離,第一步電離大于第二步電離,第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……

  如何用平衡移動原理來解釋?

  【課堂鞏固】

  1、下列說法正確的是 ( )

  A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子

  C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子,也沒有氫離子

  D、常溫條件下,任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子,而且Kw = 10-14

  2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則該溶液的 ( )

  A、c(H+)變大 B、c(OH-)變小 C、c(H+)c(OH-)變大D、c(H+)c(OH-)變小

  3、25℃時下列溶液中C(H+)最大的是 ( )

  A、c(H+) =10-5 mol /L的溶液 B、c(OH-) =10-5 mol /L的溶液

  C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

  【課后反思】我的問題和收獲

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