新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案

時(shí)間：2023-05-04 23:20:11 化學(xué)教案我要投稿

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　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)

新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案

　　引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案。四、教學(xué)過(guò)程

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

　　【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

　　表一幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

　　S：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色。 T：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？

　　S：藍(lán)色的CuSO4溶液被無(wú)色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫(xiě)上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)

　　T小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

　　S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫(xiě)上表相關(guān)部分。

　　T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+ 和Cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？ (學(xué)生相互討論，提出方案。) 主要的方案有：

　　1. 滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出) 2. 滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出) 3. 滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)

　　(學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化。

　　【板書(shū)】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

　　【板書(shū)】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫(xiě)出離子方程式。(見(jiàn)表二)

　　表二不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　(學(xué)生練習(xí)，獨(dú)立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

　　T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個(gè)不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說(shuō)明離子方程式表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類(lèi)反應(yīng)。

　　T：下面老師演示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

　　表三幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　【拓展練習(xí)】1.寫(xiě)出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點(diǎn)評(píng)】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個(gè)部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

　　子反應(yīng)。

　　【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。