《堿及其性質》化學教案

　　作為一名教職工，常常要根據教學需要編寫教案，教案有助于學生理解并掌握系統的知識。教案要怎么寫呢？以下是小編收集整理的《堿及其性質》化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　《堿及其性質》化學教案 1

　　一、教學目標

　　1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

　　2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。

　　3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。

　　二、教學重難點

　　重點

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

　　難點

　　根據實驗歸納堿的性質。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?

　　學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。

　　教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的學習。

　　環節二：新課教學

　　活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。

　　學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

　　活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。

　　學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

　　教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的`水分，發生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?

　　學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。

　　學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

　　學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。

　　教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。

　　教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

　　教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?

　　學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

　　教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?

　　學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?

　　學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。

　　教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?

　　學生回答生石灰是氧化鈣。

　　教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。

　　環節三：鞏固提高

　　現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?

　　解析氧化鈣。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。

　　課后作業：課后思考堿還具有哪些性質?

　　四、板書設計

　　《堿及其性質》化學教案 2

　　一、教學目標

　　知識目標

　　學生能夠識別常見的堿，氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等，并記住它們的化學式。

　　詳細了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質，如顏色、狀態、溶解性、吸水性等。

　　深入掌握堿的化學性質，包括與酸堿指示劑、酸性氧化物、酸、鹽的反應，能熟練書寫相關的化學方程式。

　　能力目標

　　通過實驗觀察和分析，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和邏輯推理能力。

　　引導學生運用歸納、對比的方法總結堿的通性，提高學生的歸納總結能力和知識遷移能力。

　　情感目標

　　讓學生在實驗探究中體驗科學探究的樂趣，培養學生勇于探索、敢于創新的科學精神。

　　使學生認識到化學與生活、生產的密切關系，增強學生學習化學的責任感和使命感。

　　二、教學重難點

　　重點

　　氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質。

　　堿的通性及應用。

　　難點

　　理解堿具有相似化學性質的本質原因。

　　靈活運用堿的性質解決實際問題。

　　三、教學方法

　　講授法、演示法、實驗探究法、討論法

　　四、教學過程

　　導入新課（3 分鐘）

　　播放一段關于工廠中處理酸性廢水的視頻，視頻中工人向廢水中加入一種白色粉末（氫氧化鈣），廢水的酸性得到了中和。提問學生：“這種白色粉末是什么物質？它為什么能中和酸性廢水？” 從而引出本節課要學習的堿及其性質。

　　新課講授（25 分鐘）

　　常見的堿

　　展示氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等堿的樣品，介紹它們的名稱、化學式和俗名，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰等。

　　讓學生觀察這些堿的顏色和狀態，并強調它們都是固體。

　　氫氧化鈉的性質

　　物理性質：展示氫氧化鈉固體，讓學生觀察其外觀。將氫氧化鈉固體放在表面皿上，一段時間后，引導學生觀察到固體表面潮濕，說明氫氧化鈉具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。再將氫氧化鈉固體放入盛有水的小燒杯中，用手觸摸燒杯外壁，讓學生感受溫度變化，得出氫氧化鈉溶解時放熱的結論。同時提醒學生氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要注意安全。

　　化學性質：

　　與酸堿指示劑反應：通過演示實驗，將紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變藍；將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅。

　　與酸性氧化物反應：講解氫氧化鈉與二氧化碳反應的原理，寫出化學方程式 2NaOH + CO = NaCO + HO。強調氫氧化鈉必須密封保存，否則會與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　與酸反應：演示氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，在反應過程中，借助 pH 傳感器實時監測溶液 pH 的變化，讓學生直觀地看到溶液酸堿度的改變，加深對中和反應的理解，并寫出化學方程式 NaOH + HCl = NaCl + HO。

　　與鹽反應：進行氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應的實驗，觀察到有藍色沉淀生成，寫出化學方程式 2NaOH + CuSO = Cu (OH)↓ + NaSO ，說明堿能與某些鹽發生復分解反應。

　　氫氧化鈣的性質

　　物理性質：展示氫氧化鈣粉末，將其放入水中攪拌，讓學生觀察到溶液變渾濁，說明氫氧化鈣微溶于水。介紹氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水。

　　化學性質：

　　與酸堿指示劑反應：通過實驗，讓學生觀察到石灰水也能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

　　與酸性氧化物反應：演示向澄清石灰水中通入二氧化碳的實驗，石灰水變渾濁，寫出化學方程式 Ca (OH) + CO = CaCO↓ + HO，這一反應常用于檢驗二氧化碳氣體。

　　與酸反應：講解氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式 Ca (OH) + 2HCl = CaCl + 2HO，可用于改良酸性土壤等。

　　與鹽反應：進行氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應的實驗，有白色沉淀生成，寫出化學方程式 Ca (OH) + NaCO = CaCO↓ + 2NaOH，工業上利用此反應制取氫氧化鈉。

　　堿的通性

　　引導學生對比氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，從微觀角度分析它們在水溶液中都能電離出氫氧根離子（OH），所以具有相似的化學性質，總結出堿的`通性：

　　堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

　　堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

　　堿能與酸發生中和反應生成鹽和水。

　　堿能與某些鹽反應生成新的堿和新的鹽（復分解反應）。

　　實驗探究（15 分鐘）

　　將學生分成小組，進行以下兩個實驗探究：

　　探究氫氧化鈉溶液是否變質。提供稀鹽酸、氯化鈣溶液等試劑，讓學生設計實驗方案，通過觀察實驗現象判斷氫氧化鈉溶液是否變質，并寫出相關的化學方程式。

　　驗證氫氧化鈣的化學性質。給定二氧化碳氣體、稀鹽酸、碳酸鈉溶液等試劑，讓學生選擇合適的試劑進行實驗，驗證氫氧化鈣與酸性氧化物、酸、鹽的反應，記錄實驗現象并寫出化學方程式。

　　在學生實驗過程中，教師巡視指導，解答學生的疑問，確保實驗安全、有序進行。

　　課堂總結（5 分鐘）

　　請學生回顧本節課所學內容，包括常見堿的名稱、化學式、俗名，氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質，以及堿的通性等。教師進行補充和完善，強化重點知識。

　　布置作業（2 分鐘）

　　完成課本上相關的練習題，鞏固本節課所學的知識。

　　查閱資料，了解生活中還有哪些地方用到了堿，以及它們的作用原理，下節課進行分享交流。

　　五、教學反思

　　本節課通過多種教學方法，如播放視頻、演示實驗、學生分組實驗等，使學生對堿及其性質有了較為深入的理解。在教學過程中，注重引導學生從微觀角度理解堿的通性，培養了學生的化學思維。但在實驗探究環節，部分學生設計實驗方案的能力還有待提高，在今后的教學中應加強對學生實驗設計能力的培養。同時，在講解堿與酸性氧化物反應時，可以進一步拓展，讓學生了解不同酸性氧化物與堿反應的特點。

　　《堿及其性質》化學教案 3

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　學生能夠準確列舉常見堿的名稱、化學式和主要物理性質，氫氧化鈉的易潮解性、氫氧化鈣的溶解性等。

　　熟練掌握堿的化學性質，能夠正確書寫堿與酸堿指示劑、酸性氧化物、酸、鹽反應的化學方程式，并能解釋相關的實驗現象。

　　學會運用堿的性質解決一些簡單的實際問題，如鑒別物質、處理廢水等。

　　過程與方法

　　通過觀察實驗、分析實驗現象，培養學生的觀察能力、分析問題和解決問題的能力。

　　經歷探究堿的性質的實驗過程，提升學生的實驗操作技能和科學探究能力，培養學生團隊合作精神。

　　引導學生運用歸納、類比等方法總結堿的通性，培養學生的邏輯思維能力和知識遷移能力。

　　情感態度與價值觀

　　讓學生感受化學知識在生活和生產中的廣泛應用，激發學生學習化學的興趣和積極性。

　　在實驗探究中，培養學生嚴謹的科學態度和勇于創新的精神。

　　二、教學重難點

　　重點

　　氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的物理性質和化學性質。

　　堿的通性及相關化學方程式的書寫。

　　難點

　　理解堿具有通性的本質原因是堿在水溶液中都能電離出氫氧根離子（OH）。

　　運用堿的性質進行物質的鑒別、除雜等實際問題的解決。

　　三、教學方法

　　講授法、實驗探究法、討論法、歸納總結法

　　四、教學過程

　　趣味導入（5 分鐘）

　　展示一個 “清水變牛奶” 的魔術：向一杯澄清的石灰水中吹氣，石灰水逐漸變渾濁。提問學生：“為什么看似普通的清水會變成像牛奶一樣的渾濁液體呢？” 引發學生的好奇心和探究欲望，從而導入本節課關于堿及其性質的學習。

　　知識講解（20 分鐘）

　　常見的.堿

　　展示氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等常見堿的樣品，介紹它們的名稱、化學式和俗名，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰等，讓學生記住這些重要的信息。

　　氫氧化鈉的性質

　　物理性質：引導學生觀察氫氧化鈉固體的外觀，是白色塊狀固體。將氫氧化鈉固體放在表面皿上，一段時間后，發現固體表面變潮濕，說明氫氧化鈉具有吸水性，容易潮解。強調氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，不能用手直接觸摸。再將氫氧化鈉固體放入盛有水的小燒杯中，攪拌，讓學生用手觸摸燒杯外壁，感受溫度升高，說明氫氧化鈉溶解時會放出大量的熱。

　　化學性質：

　　與酸堿指示劑反應：通過演示實驗，將紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液立即變藍；將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液迅速變紅，讓學生直觀地認識到堿能使酸堿指示劑變色。

　　與酸性氧化物反應：講解氫氧化鈉與二氧化碳反應的原理，寫出化學方程式 2NaOH + CO = NaCO + HO。強調氫氧化鈉必須密封保存，否則會吸收空氣中的二氧化碳而變質。拓展到氫氧化鈉與二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物的反應，讓學生寫出相應的化學方程式，加深對這一性質的理解。

　　與酸反應：演示氫氧化鈉與鹽酸的中和反應實驗，在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，觀察到溶液顏色逐漸變淺直至無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。利用 pH 傳感器實時監測反應過程中溶液 pH 的變化，讓學生更直觀地了解中和反應的過程，并寫出化學方程式 NaOH + HCl = NaCl + HO。

　　與鹽反應：進行氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應的實驗，將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，立即觀察到有藍色絮狀沉淀生成，寫出化學方程式 2NaOH + CuSO = Cu (OH)↓ + NaSO 。再進行氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應的實驗，有紅褐色沉淀生成，寫出化學方程式 3NaOH + FeCl = Fe (OH)↓ + 3NaCl，引導學生總結堿與鹽反應的規律。

　　氫氧化鈣的性質

　　物理性質：展示氫氧化鈣粉末，是白色粉末狀固體。將氫氧化鈣粉末放入水中，攪拌，溶液變渾濁，

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