十談膠體

高中化學(xué)選修教材的《膠體》一節(jié)，由于展開不夠充分，使不少學(xué)生和教師難以把握有關(guān)內(nèi)容，出現(xiàn)了一系列的模糊認識。我們把這些問題搜集起來，并根據(jù)我們的理解來談一談有關(guān)《膠體》的疑難問題。

一、溶膠是怎樣的概念

膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什么差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。

二、對淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系，為什么有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體

教材中是按分散質(zhì)微粒直徑的大小來給分散系分類的。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬于膠體還是溶液，單從分散質(zhì)微粒直徑的大小這一方面來考察，其結(jié)論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)。如果分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系應(yīng)稱為溶液。由于淀粉、蛋白質(zhì)溶于水后都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍應(yīng)稱為溶液。只是因為高分子的大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些特性，如擴散慢、不通過半透膜、有丁達爾現(xiàn)象等。化學(xué)上常把Ｆｅ（ＯＨ）３，ＡｇＩ等難溶于水的物質(zhì)形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠；而把淀粉、蛋白質(zhì)等易溶于水的物質(zhì)形成的分散系稱為親液膠體，更多地是稱為高分子溶液。

三、溶液是均一的，膠體也均一嗎

憎液溶膠的分散質(zhì)微粒是由很大數(shù)目的分子構(gòu)成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散質(zhì)微粒是單個的分子，因此是均一的。

四、膠體能在較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的原因是什么

憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由于同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩(wěn)定存在。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子中含有多個極性基團（如—ＣＯＯＨ，—ＯＨ，—ＮＨ２等），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），因此也可較長時間穩(wěn)定存在。很明顯，這兩類膠體穩(wěn)定存在的原因是不同的。

五、溶液中的溶質(zhì)微粒也作布朗運動嗎

膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質(zhì)微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質(zhì)微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由于膠體的丁達爾現(xiàn)象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現(xiàn)象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質(zhì)微粒的運動狀況。

六、凝聚與鹽析有何差別

凝聚是憎液（水）膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液（水）膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質(zhì)使分散質(zhì)溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質(zhì)，它是高分子溶液或普通溶液的

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