鹽類水解優秀

時間：2025-03-29 18:00:52 好文我要投稿

相關推薦

鹽類水解優秀

鹽類水解優秀1

　　知識目標

　　理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律；

　　正確書寫鹽類水解的離子方程式；

　　對鹽類水解的應用有大致的印象。

　　能力目標

　　培養學生對知識的綜合應用能力，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；

　　培養學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

　　情感目標

　　使學生建立起“事物變化，內因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。學生對前面所學知識的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

　　教材密切聯系上一節，引導學生聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導學生根據實驗結果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎。

　　在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使學生理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學生更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

　　關于教材第二部分內容——鹽類水解的'利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學生鞏固并加深對相關知識的理解。

　　教法建議

　　關于鹽類水解

　　本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學中注意引導啟發學生運用所學知識來解決本節的有關問題。

　　1．關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結合上一節知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。

　　由實驗結果展開討論：

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其實質是否相同呢？

　　從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。

　　2．鹽類水解的本質

　　以的水解為例，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

　　（1）提出問題：

　　①在溶液中存在幾種電離？

　　②對水的電離平衡有何影響？

　　③為什么溶液顯酸性？

　　（2）分析討論：通過上述問題設置，引導學生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

　　并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

　　與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐漸增大，直至建立新的平衡，結果，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

　　分析時可利用圖幫助學生理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

　　通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3．關于正確書寫鹽類水解的離子方程式

　　（l）找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現象。

　　（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“ ”號。

　　（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

　　（5）安排適當的課內外練習，使學生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

　　關于鹽類水解的利用

　　包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。

鹽類水解優秀2

　　前幾天，聽了《化學反應原理》模塊“鹽的水解”（第1課時）的公開課。“鹽的水解”是公開課、研究課的熱門課題。

　　大多數教師，第1課時（鹽類水解概念的形成）的教學，大都按教材的編寫程序設計。先是復習溶液酸堿性的概念和測定方法，而后從實驗入手，用實驗顯示某些鹽的水溶液呈現酸或堿性，另一些則呈中性。引起學生的認知沖突，引發探究與學習欲望。而后對比幾種鹽的組成特點和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對應關系。而后教師應用學生已學知識，講解、分析某些鹽溶液呈現酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應的本質，講解并練習鹽水解的化學方程式和離子方程式的書寫。

　　教學實踐證明，這樣的設計，由于教材思路與教學思路一致，學生聽課也覺得順暢，學起來也不覺困難，易于做好組織教學。從實驗入手，對宏觀現象進行微觀分析，幫助學生理解掌握知識，是與一個好的教學策略。但是，教學實踐也顯示，如果教學中教師只是按“實驗觀察---提出問題---講解---練習”的程式序走，不注意引導學生通過思考和討論，把已學知識和新的實驗事實聯系，發現問題、并探究問題的因果關系，學生只是被動地接受教師對實驗現象的分析、講解，還不可能真正理解所要學習的概念。

　　許多老師從自身的教學經驗中也意識到，學生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識的內化過程，并不會真正理解、掌握。遇到問題，會經常出錯。為提高教學效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學生通過記憶和反復的練習，記住所謂的“水解規律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學，表述不規范，不利于幫助學生通過思考認識鹽的水解過程、理解鹽水解反應的本質。因此，口訣背了，不少學生仍然不理解“為什么弱酸強堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學生書寫鹽水解的化學方程式或離子方程式，總會錯用等號。

　　問題在于這樣的教學程序，過于“順暢”，阻礙學生正確理解水解本質的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學習中衍生了一些糊涂認識。僅如，片面認為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

　　這些問題，雖然可以靠事后補充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓練來解決。有沒有可能采取另外的教學設計，把問題解決在發生之前呢？

　　鹽水解反應概念的理解、掌握，有賴于以下三個思維歷程的演進：

　　①已有知識塊的準備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發生改變；

　　②從實驗現象發現問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現弱的酸或堿性。這是為什么？

　　③調用已有知識做分析、思考，得出結論：造成上述結果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結合成難電離的弱電解質（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發生不同程度的移動。在多數情況下，這一過程可導致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。

　　如果采用下述教學程序的“另類”教學設計，問題可能會解決得好一些。

　　1問題情景創設：按下列順序，逐題引導學生思考、回答：

　　①水中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？

　　②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？

　　③如果在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對水的電離會發生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認為的？理由是什么？

　　2.學生進行并觀察記錄實驗現象：用ph試紙測定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的.ph，依據溶液的ph說明水溶液的酸堿性的強弱。

　　3.設問：觀察到的現象和你的預測相同嗎？請試著解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現不同的酸、堿性？為什么呈現的酸堿性是較弱的？

　　4.依據學生討論，教師做補充講解，利用相關電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。

　　5.設問：你能預測下列鹽溶入水中能否發生水解嗎？若可以溶液呈現弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3

　　6.學生實驗：進行實驗，檢驗的你的預測是否正確，并從微觀過程做解釋。

　　7.教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學生認識鹽水解的本質，正確表示水解反應的方法。

　　表示水解的微觀過程（例）：

　　用離子方程式表示水解反應（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－

　　用化學方程式表示水解反應（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－

　　8.問題：對比鹽水解的化學方程式、從和酸和堿反應生成該鹽的化學方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應是中和反應的逆反應”，你認為正確嗎？我們過去一直認為“酸堿中和反應是能進行到底的”，現在又認為它有逆反應，矛盾嗎？

　　以上的教學設計與流行的設計不同，也沒有看到化學教學論專家倡導這樣的設計。因此把它稱之為“另類設計”。這一設計注重細節、過度自然，設問層次感強。教學程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會看到它有利于推進和發展學生的思考。注重步步圍營，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

　　傳統的中學的課堂教學比較注重結論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結論獲得的過程，學生可以通過學習變得博學，可是難以通過學習變得聰明。新課程的實施，過程的揭示得到重視。但是教學設計，不注重細節、過于粗線條；不注重從學生的角度設計認識程序，過分注重讓學生順著教師、教材的思路走，欲速則不達。這是需要引起重視的問題。

鹽類水解優秀3

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養學生分析問題的能力。

　　培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養學生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。

　　教學建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行，運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的.重點和難點。

　　教法建議

　　本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：

　　1、知識準備（布置預習作業）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）

　　2、采用實驗探究方法引入新課。建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3、對于“鹽類水解的本質”，建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。

　　4、對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5、在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：

　　①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。

　　②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。

　　6、“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。

　　7、對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。

　　8、本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。

【鹽類水解優秀】相關文章：

鹽類的水解基礎練習07-21