天津理綜試題及答案(4)

9.(18分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

　　I.制備Na2S2O35H2O

　　反應原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

　　實驗步驟：

　　①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。

　　②安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。

　　③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

　　回答問題：

　　(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

　　(2)儀器a的名稱是 ，其作用是 。

　　(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

　　(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：

　　II.測定產品純度

　　準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。

　　反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

　　(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

　　(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M) 。

　　III.Na2S2O3的應用

　　(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。

　　10.(14分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=—92.4kJmol1

　　一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

　　(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： 。

　　(2)步驟II中制氯氣原理如下：

　　對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是 。

　　a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

　　利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 。

　　(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數： 。

　　(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

　　(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號) ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法： 。

http://www.ipr-jzsc.com/

【天津理綜試題及答案(4)】相關文章：

安徽高考理綜試題及答案08-02

云南高考理綜試題及答案07-20

高考新課標Ⅰ理綜試題06-22

新課標Ⅱ高考理綜試題08-20

北京高考理綜試題評析05-04

黑龍江高考理綜試題09-28

貴州高考理綜試題（新課標全國卷Ⅱ）09-24

廣西高考數學(理)試題及答案09-15

陜西數學（理）試題及答案09-14

全國大綱卷文綜試題及答案06-01