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硅和二氧化硅教案
第二節 硅和二氧化硅
Ⅰ、教學目標
1. 進一步運用元素周期律知識學習同主族元素及化合物性質的方法，并運用這些方
法學習硅和二氧化硅。 2. 掌握硅和二氧化硅的重要性質和用途
Ⅱ、教學重點和難點：
（1）重點：二氧化硅的化學性質 （2）難點：二氧化硅的化學性質
Ⅲ、教學用品：多媒體
二、二氧化硅(SiO2)
二氧化硅與二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高價氧化物，它們的性質是否相同呢？ 二氧化碳的物理性質是：常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。化學性質是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，能與堿反應，是酸性氧化物。
比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質。 1．物理性質
它是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。
二氧化硅的化學性質與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？閱讀課本有關內容，并填寫下表。
2．化學性質
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從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應生成相應的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應的酸——硅酸。硅酸只能通過間接方法得到（硅酸比碳酸弱，可通過硅酸鹽與碳酸反應制得）。
酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理，屬二氧化硅的特性。
我們可總結出二氧化硅的主要化學性質為：
已知玻璃中含有SiO2，回答為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ （因為SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。） 二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關內容，了解它們的用途。并總結出來。
3．用途
二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，瑪瑙為含有有色雜質的石英，可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
二氧化硅在日常生活、生產和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本“二氧化硅粉塵的危害”的內容。
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