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高一化學鍵教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。教案要怎么寫呢？以下是小編整理的高一化學鍵教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
教學目標：
知識目標：
1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2.使學生了解的概念和化學反應的本質(zhì)。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。
教學重點：
離子鍵、共價鍵
教學難點：
__的概念，化學反應的本質(zhì)
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學習分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。
[板書]第四節(jié)
[講解]化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢?
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫
主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.
練習:請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?
[板書]1.共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。
[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建議補充共價鍵的參數(shù))
共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3.共價鍵的參數(shù)
①鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。
1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
布置作業(yè)
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